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    【题目】一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列说法正确的是

    A.放电时，Zn2+脱离插层

    B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

    C.充电时，电子由层经电解质溶液流向层

    D.充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+

    【答案】D

    【解析】

    A．放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；

    B．根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，进入溶液的和结合的Zn2+守恒，溶液中的锌离子浓度不变，故B错误；

    C．充电时是电解池原理，电子通过导线转移，不能通过电解质溶液，故C错误；

    D.充电时，阳极失电子，电极反应式为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)

    A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

    C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

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    A.分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤

    B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离

    C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素

    D.用 NaOH 调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7

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    【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

    A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

    B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

    C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

    D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。

    实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体；

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________；

    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_________；

    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是_________(用化学方程式表示)；

    (4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________；

    (5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________。

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    【题目】某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是

    A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应

    B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层

    C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷

    D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

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    【题目】实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH4+、Cu（NH3）42+ 、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:

    （1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。

    （2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。

    （3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

    （4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。

    ①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

    ②装置c中反应完成的现象是_____。

    ③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

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    【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是

    A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

    B.升高温度可提高平衡转化率

    C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

    D.原料循环可提高其利用率

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    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

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    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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