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【题目】分离提纯时常用的仪器如图所示,请回答下列问题:

A. B. C. D. E.

1)仪器的名称分别为________

2)分离以下混合物应主要选用上述哪种仪器(填字母符号)

a.除去澄清石灰水中悬浮的颗粒____

b.提取食盐水中的固体____

c.除去油水中的水:_____

【答案】蒸馏烧瓶 直型冷凝管 B D C

【解析】

(1)根据图示写出各仪器的名称;

(2)a.除去溶液中的不溶物,用过滤,选择漏斗;

b.除去溶液中的溶剂,用蒸发,选择蒸发皿;

c.分离互不相溶的液体,用分液,选择分液漏斗;

(1)根据图示,A的名称是蒸馏烧瓶,B的名称是漏斗,C的名称为分液漏斗,D的名称蒸发皿,E的名称为直型冷凝管;

(2)a难溶于水,除去澄清石灰水中悬浮的颗粒可以用过滤,所用仪器为漏斗;

b.提取食盐水中的固体可采用蒸发操作,所用仪器为蒸发皿;

c.水和油互不相溶,油的密度比水小,除去油水中的水,可以采用分液,所用仪器为分液漏斗。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料,常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是

A. 量气管中的液体应为水

B. 用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于控制反应速率

C. 反应结束时,a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得AlN含量偏高

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【题目】XYZQR是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝,ZX在同一主族,Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题:

1原子的结构示意图为 _____YX3的化学式为 _____

2QR原子的半径从大到小的顺序是 ___________用原子符号表示

3分别与XZ形成的化合物分别是__________(填化学式),___________(填电子式)。QZ形成的化合物类型是_________(填离子化合物或共价化合物)。

4)能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强 B R2H2化合比QH2化合容易。

C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 D HR的稳定性比H2Q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.1mol碳正离子(CH3)所含的电子总数为9NA

B.25℃,pH13Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NA

C.常温常压下,过氧化钠与水反应时,生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

D.1mol雄黄(As4S4),结构如图:,含有2NASS

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【题目】下列离子方程式正确的是(

A.通入水中:

B.溶液中加入过量氨水:

C.溶液中通入足量氯气:

D.硫酸溶液和溶液反应:

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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法错误的是

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应

B.CO的平衡转化率为20%

C.反应前H2S的物质的量为7mol

D.通入CO后,正反应速率逐渐增大

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【题目】在四个不同的密闭容器中,采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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【题目】一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将沉淀滤出,向滤液中加水稀释至500 mL,此时所得溶液的物质的量浓度为(  )

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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【题目】已知ABCDE都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中ABC是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。BC的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,ABCDE用所对应的元素符号表示)

(1)基态E原子的核外电子排布式是________,在第四周期中,与基态E原子最外层电子数相同还有_______(填元素符号)。

(2)ABC的第一电离能由小到大的顺序为____________

(3)写出化合物AC2的电子式_____________

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物,写出其化学反应方程式:__________

(5)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后,等电子原理又有发展,例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。一种由BC组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为_____

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是____________

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