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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.通入水中：

    B.溶液中加入过量氨水：

    C.向溶液中通入足量氯气：

    D.硫酸溶液和溶液反应：

    【答案】B

    【解析】

    A．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；

    B．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：，故B正确；

    C．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；

    D．硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+H2O，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）D的名称是________B分子中含有的官能团的名称是___________________________。

    （2）A→B、B→C的反应类型分别为_____________________、_________________________。

    （3）下列说法正确的是_____________________（填字母编号）。

    a．A分子存在顺反异构

    b．可以用NaHCO3鉴别D和F

    c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上

    （4）写出D+F→G的化学方程式________________________。

    （5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的H的同分异构体共有______种，写出其中H的一种结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

    Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

    假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

    （1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

    （2）调节pH，实验记录如下：

    实验序号

    pH

    实验现象

    a

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

    c

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知：

    ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

    ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

    该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

    ①白色沉淀为Ag2SO3。

    ②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

    Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

    Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

    ①实验Ⅰ的目的是___。

    ②根据实验现象分析，X的成分是___。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液的pH=12

    B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

    C. c点时水的电离程度最大

    D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯时常用的仪器如图所示，请回答下列问题：

    A. B. C. D. E.

    （1）仪器的名称分别为____、____。

    （2）分离以下混合物应主要选用上述哪种仪器（填字母符号）

    a.除去澄清石灰水中悬浮的颗粒____；

    b.提取食盐水中的固体____；

    c.除去油水中的水：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G为中学化学常见的化合物，是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转化关系如图所示（反应条件已略去）：

    请回答下列问题

    （1）的化学式分别为____、____。

    （2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。

    （3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。

    （4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

    下列有关说法正确的是

    A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

    B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是

    A. 该生产工艺中Br2被循环利用

    B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

    C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

    D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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