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    【题目】下列说法正确的是

    A.实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

    B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na

    C.从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集

    D.海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A错误；

    B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到，故B错误；

    C．海水提溴过程中，将溴吹入吸收剂中吸收，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，故C正确；

    D．从海水中提取镁涉及反应有：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl26H2OMgCl2+6H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，只有电解氯化镁涉及氧化还原反应，故D错误。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA

    C.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA

    D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

    B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

    C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

    D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由苯乙烯经下列反应可制得B、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    （1）G中所含官能团的名称为_____。

    （2）聚合物B的结构简式是________；E的分子式是______________。

    （3）C转化为D的化学方程式是_______________（应注明条件）； F转化为G的反应类型属于______。

    （4）写出G的一种符合下列条件的同分异构体X结简式_______________。

    ①X与FeCl3 溶液反应显色，也能发生银镜反应和水解反应，②X分子苯环上只有两个互为对位的取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

    （1）A的名称为________。

    （2）E的结构简式_________________。

    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为________________________。

    （4）以A为原料，在一定条件下，可以制备高分子化合物PE，该物质可用于保鲜膜、塑料食品袋、奶瓶、提桶、水壶等，请写出反应方程式_______，该反应属于_______（反应类型）。

    （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，按图组装仪器，在试管1中先加入amLCH3CH2OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3CO18OH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4，将试管固定在铁架台上，在试管2中加入适量的饱和Na2CO3溶液，用酒精灯对试管1加热，当观察到试管2中有明显现象时认为反应基本完成。

    a．试管1中反应的化学方程式为__________________________________________。

    b．当观察到试管2中有_____________________________现象时认为反应基本完成。

    c．分离试管2中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下：

    操作②的名称是__________________。

    d．最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率______（用a、b、ρ表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）

    A.X 元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s2 4p3

    B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素

    C.Z 元素的单质在氧气中不能燃烧

    D.Y 元素基态原子的轨道表示式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

    A.石油裂解可获得乙烯,可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯

    B.衣服中的棉、麻成分都属于纤维素

    C.用纯碱制玻璃,用铁矿石炼铁都会产生温室气体

    D.地沟油和矿物油的主要化学成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过分馏和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

    据此回答下列问题：

    （1）写出乙烯的一种工业用途：__________，指出B+CH3COOHC的反应类型：__________。

    （2）写出C的结构简式：__________。

    （3）写出乙烯A的化学反应方程式：__________。

    （4）写出乙烯B的化学反应方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4）。

    （1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

    （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

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