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    【题目】某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

    下列判断正确的是（ ）

    A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

    B.硼酸是三元酸

    C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH－=[B(OH)4]－

    D.硼酸是两性化合物

    【答案】C

    【解析】

    A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；

    B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

    C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成[B(OH)4]－，C正确；

    D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。

    （2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。

    （3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有： _____________（至少写一个）。

    （4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。

    （5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。

    (2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。

    (3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）

    A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

    B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

    C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

    D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

    B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

    C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

    D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

    C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是(　 　)

    ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

    ③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体

    A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

    B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

    D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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