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    中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
    A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
    B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
    C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
    D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
    C
    A 正确，用稀的强酸和强碱反应，反应也不生成沉淀，就能测得中和热数据
    B 正确，可以用沸点数据推测，如果两种液体沸点相差很大，就能用蒸馏的方法分离。
    C 错误，反应速率的快慢与反应热的数据没有关系。
    D 正确，原子（或离子）半径越小，得电子能力越强，氧化性越强，半径越大，失电子能力越强，还原性越强。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂              （填编号）；
    ①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
    （3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是         （填化学式），请用实验加以证明        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。


    相关信息如下：
    a.四氯化硅遇水极易水解；
    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c.有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
    （2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    ①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
    ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有：H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：

    另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。
    （1）氨氧化制NO的化学反应应在装置                 中进行。
    （2）制取NH3的装置最好选择                    ，其化学反应方程式为                                        ；为快速制取O2的装置最好选择         ，其化学反应方程式为                            。
    （3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
    A、B→G→    → F →   →    → H。(按装置先后排列顺序补充完整)
    （4）装置C的作用是                                          。
    ( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中
    氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？
                                                                                   
                                                                               
    （6）装置H中溶液显红色，其原因是                                  
                                                                      
    （7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确
    的实验操作步骤                                                      
                                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    (1)操作①的名称是           ，操作②的名称是            。
    (2)试剂a是           ，试剂b是           ，固体B是          。（填化学式）
    (3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                   。
    加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                     。
    (4)该方案能否达到实验目的：       。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                        。
    (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是        (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
    [实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol ?
    L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
    (1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
    (2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
    已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2-)
    写出反应的化学反应式________________________,
    [提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
    假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
    [设计实验方案,验证假设]
    (3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
    (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

    [分析推理】
    (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。
    (1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
    (2)请根据提供试剂作出判断:
    试剂: A 酸性高锰酸钾溶液  B 氢氧化钠溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化钾溶液
    判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
     
    		选用试剂
    		实验现象
    第一种方法
    		 
    		 
    第二种方法
    		 
    		 
     (3) 在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是            。若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确,你认为是否可行?       ；若可行本问不需要回答, 若不可行请说明原因: ________________________________________。
    Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是_____, 该操作的名称是_     _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是
    A．苯B．
    四氯化碳    		C．酒精D．KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

    试回答下列问题：
    （1）A中盛装盐酸的仪器名称为                   。
    （2）A中可观察到的现象为                                  。
    （3）B装置的作用是                                        。
    （4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是        ，其目的是：
                                                  。
    （5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为        (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
    （6）如不加F装置，会使实验结果        (填“偏低”或“偏高”)。

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