【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B. a＜c＋d
C. D的体积分数增大
D. A的转化率变大
【答案】B
【解析】试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B。
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【题目】通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl2·6H2O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”
①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为________。
②Co2O3与浓硫酸反应除生成CoSO4和H2O外，还生成的一种物质是________。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出反应的离子方程式____________________________________。
②除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化产物为___________。
(3)“萃取和反萃取”
①试剂X的名称为_____________。
②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。
(4)以CoCl2·6H2O与NH4HCO3为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A. 简单气态氢化物稳定性：W >X
B. Y元素的相对原子质量为18
C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
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【题目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________．
（2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是______________
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，
①请计算每生成1mol NH3放出热量为：________，逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为__________________；
（4）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①如用醋酸代替盐酸进行实验，所测中和热的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；
②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验，所测中和热数值将__________。
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【题目】如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是
气体 | 试剂 | 现象 | 结论 | |
A | CH2=CH2 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能与Br2发生取代反应 |
B | CO2 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | CO2能与可溶性钡盐反应 |
C | Cl2 | FeCl2溶液 | 溶液变为棕黄色 | 氧化性Cl2＞Fe3+ |
D | SO2 | KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列各组物质或结构中，由相同种类元素组成的是( )
A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶
B. DNA、RNA、磷脂
C. 氨基酸、核苷酸、核酸
D. 性激素、纤维素、胰岛素
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【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。
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【题目】氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)有利于提高反应①中NO转化率(脱硝率)的条件是___________(填标号)。
A.高温低压 B.低温低压 C.低温高压 D.增大氨气浓度
(2)反应②中的a=___________。温度下，实验室在2L密闭容器中加入2 molNH3、3 molNO模拟反应②，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数Ke=___________（只列出计算式，不必求出计算结果)。
(3)反应③中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是___________(填字母序号)。
(4)下图为混合气中O2含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由图可知：
(i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是______________________。
(ⅱ)温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而___________，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于___________。
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