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    【题目】如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    CH2=CH2

    溴水

    溶液褪色

    C2H4能与Br2发生取代反应

    B

    CO2

    BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    CO2能与可溶性钡盐反应

    C

    Cl2

    FeCl2溶液

    溶液变为棕黄色

    氧化性Cl2＞Fe3+

    D

    SO2

    KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，A错误；

    B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不能发生反应，B错误；

    C．Cl2具有强的氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，使溶液变为黄色，C正确；

    D．SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

    D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩漏斗；

    现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液

    根据所做过的学生实验，回答下列问题：

    （1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是______________。

    （2）做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。

    （3）准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是__________。

    A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管

    C.25ml碱式滴定管 D.有刻度的50ml烧杯

    （4）进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________（填编号）。

    A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶

    （5）用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）

    （6）用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动

    B. a＜c＋d

    C. D的体积分数增大

    D. A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1　，

    （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

    则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

    A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：

    下列说法不正确的是

    A.该反应遵循质量守恒定律

    B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

    C.①→②吸收能量并形成了C—C键

    D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究化学反应2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：

    已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

    （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。

    （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。

    （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。

    （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

    （实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。

    （实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

    ①实验1中发生反应的离子方程式是___________。

    ②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计不能达到目的的是

    A. 实验I：所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

    C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV：吸收SO2

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