Question

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________。

（3）步骤④中反应的化学方程式是 _______________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。

Answer 1

【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色

（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+]

（4）洗涤 冷却

【解析】

试题分析：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等），若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2+全部氧化为Fe3+。

（3）步骤③的目的是：将Fe3+全部转化为Fe（OH）3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+]。

（4）步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。