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    某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：
    （1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是
    量筒
    量筒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有
    搅拌、引流；
    搅拌、引流；
    ．
    （3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）：
    ①定容时仰视仪器上的刻度线
    偏小
    偏小
    ；
    ②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    偏小
    偏小
    ．
    分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，然后确定用到的能确定体积的两种玻璃仪器；
    （2）根据固体溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，在转移溶液时用玻璃棒引流；
    （3）根据C=
    n
    V
    判断，如果n偏小或V偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏大；
    解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平、药匙称取氢氧化钠，在烧杯中稀释（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是量筒、100mL容量瓶；
    故答案为：量筒、100mL容量瓶；
    （2）NaOH固体溶解需用玻璃棒搅拌加快溶解，在转移溶液时用玻璃棒引流，所以玻璃在实验中的作用有搅拌、引流；
    故答案为：搅拌、引流；
    （3）①定容时仰视仪器上的刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小；
    ②定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，液体下落下来，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小；
    故答案为：①偏小 ②偏小；
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、仪器的作用、误差分析为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁钉表面被氧化
    铁钉表面被氧化
    ．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
    d
    d
    选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
    66.7%
    66.7%
    ．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    检验二氧化硫是否除尽
    检验二氧化硫是否除尽
    ．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓硫酸）
      △  
    .
     
    CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
    c
    c
    （选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
    D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
    ．
    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
    否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
    否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    探究一：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    ．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    D
    D
    （选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    探究二：
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    确认二氧化硫已经除尽
    确认二氧化硫已经除尽

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    （填序号）．
    A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）；
    （2）B中反应的化学方程式是
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ；
    （3）写出C中反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    ，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    ；
    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
    ；
    （5）该实验存在明显的缺陷是
    无尾气处理装置
    无尾气处理装置
    ；
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.8%（或35.75%）．
    35.8%（或35.75%）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组的同学对Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数进行了探究实验，他们提出下列实验案--气体分析法．
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    （1）甲同学用图1所示装置，把x g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
     
    、
     
    仪器中（填甲或乙）．仪器甲、乙接口的连接方式如下：C连接
     
    ，D连接
     
    ，E连接
     
    （填写各接口的编号）．
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果偏小的主要原因
     
    ．
    （4）丁同学称取2.0g Na2CO3和NaCl的固体混合物，利用图2装置进行实验，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，②
     
    ，③视线与凹液面最低处相平；若加入足量稀硫酸后收集到气体的体枳为224mL（标准状况下），则该混合物中Na2CO3质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为
     

     

    （2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是
     
    ．
    （3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为
     
    ．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    精英家教网
    （1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是
     
    ．
    （2）A中试剂可选用
     

    a．高锰酸钾溶液    b．品红溶液     c．氢氧化钠溶液     d．溴水
    （3）B中加入的试剂可能是
     
    ，E的作用是
     
    ；
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
     
    ．

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