Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比) 后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面

Answer 1

【答案】4.0 A 玻璃棒、胶头滴管 149.0 4.6 31.25 D

【解析】

（1）根据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；

（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；

（3）①根据配制溶液的步骤判断需要的仪器；

②配制480mL含NaClO质量分数为25%的溶液，需要用500mL容量瓶，利用500mL计算所需次氯酸钠的质量；

（4）硫酸是强电解质，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍；

②根据稀释前后硫酸的质量不变计算浓硫酸的体积，需用250 mL容量瓶配制该稀硫酸；

③根据判断误差。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度4.0mol·L-1；

（2）A．溶液中NaClO的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A正确；
B．溶液的浓度，与溶液的体积无关，B错误；
C．NaClO的摩尔质量的数值等于相对分子质量，所以与溶液的体积无关，C错误；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，D错误；

故选A；

（3）①配制该溶液需要用托盘天平称取次氯酸钠，在烧杯中溶解，然后转移到500 mL容量瓶中，并用胶头滴管定容，需要的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管；

②配制480mL含NaClO质量分数为25%的溶液，需要用500 mL容量瓶，m(NaClO)= 4.0mol·L-1×0.5L×74.5g/mol=149.0g；

（4）①硫酸是强电解质，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，所以2.3 mol·L－1的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为4.6mol·L-1；

②需用250mL容量瓶配制该稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是V mL，250 mL× 2.3 mol·L-1×98g/mol=V mL×1.84g·cm-3×98%，解得V=31.25mL；

③A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，所配制的稀硫酸浓度无影响，A错误；

B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，浓硫酸体积偏大，所配制的稀硫酸浓度偏大，故B错误；

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，所配溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大，故C错误；

D．定容时，仰视溶液的凹液面，所配溶液体积偏大，所配制的稀硫酸浓度偏小，D正确；

故选D。