【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。
（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。
①375℃时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为________。
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。
【答案】低温 CD 10 > > N2O 2NO2
N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。
【解析】
⑴该反应ΔS < 0，ΔH < 0，根据ΔG = ΔH－TΔS< 0的结论；根据化学平衡移动来思考；③根据三步走思维来进行计算，用建模思想思考加压平衡移动，浓度变化。
⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45 mol O2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525 mol CO2，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为进行计算得出了结论。
②NO2主要存在2NO2 N2O4的反应，不便于定量测定。
⑴①该反应ΔS < 0，ΔH < 0，ΔG = ΔH－TΔS< 0，则反应在低温下能自发进行，故答案为：低温。
②A选项，升温，则正逆反应速率都升高，故A错误；
B选项，根据先拐先平衡，数字大，则T2 > T1，故B错误；
C选项，加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y轴的平行线，从下到上，降温，平衡向放热方向移动即正向移动，故C正确；
D选项，加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D正确。
综上所述，答案案为CD。
③
，则该反应的平衡常数为10；甲相当于2个容器的乙，再缩小容器体积，加压，平衡正向移动，N2增加，体积分数增大，因此N2的体积分数：甲 > 乙，甲中NO2的浓度在乙中2倍基础上减少，平衡移动是微弱的，因此NO2的浓度：甲 > 乙，故答案为：10； >；>。
⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45 mol O2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525 mol CO2，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为：
，所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮；故答案为：N2O。
②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是2NO2 N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定，故答案为：2NO2 N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。
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【题目】一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝
，
，
广泛用于生活用水的净化和废水的净化
为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．
回答下列问题：
有关PAFC的说法正确的是 ______
A PAFC中铁显
价
B PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
C PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
D PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
步骤I中的试剂A是 ______ 
填“氨水”或“氢氧化钠溶液”
步骤III的离子方程式为 ______ ．
实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有 ______ ．
溶液2中存在的电荷守恒式为 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则
______填“变大”、“变小”或“不变”．
已知C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无
，他的判断是否正确？说明理由．
可用文字或离子方程式解释理由．______ ．
有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物
用
表示
形式存在的pH范围是
现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为 ______ ．
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【题目】某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是( )
A.该有机化合物含有3种官能团
B.该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内
C.该有机物分子中最多有6个碳原子共线
D.该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内
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【题目】由异丙苯（
）合成高分子化合物M的流程如图。
已知：B的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为6:2:2:1。
(1)B的分子式为_________________；F中官能团的名称_______________。
(2)写出D、H结构简式：___________________、____________________。
(3)反应④的试剂和条件___________________；反应⑦的类型是_______________。
(4)反应②的化学方程式为________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的G的一种同分异构体____________________。
①苯环上有两个取代基；
②与FeCl3溶液发生显色反应；
③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
(6)G在一定条件下能生成另一种高分子化合物N，写出N的结构简式_____________。
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【题目】下列实验操作正确的是
A. 制乙酸乙酯时，将乙醇注入浓硫酸中，冷却后加入乙酸
B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
C. 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D. 在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
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【题目】用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列叙述错误的是
A.KIO3可作为食盐中的补碘剂
B.“逐Cl2”采用的方法通常是加热
C.“滤液”中的溶质主要是KCl
D.“调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH
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【题目】常温下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.可用pH试纸测定a点溶液的pH
B.b、c、d三点溶液中离子、分子种类不同
C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a
D.d点溶液中c(Na+)=c(ClO－)
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【题目】某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。
(1)实验③反应的离子方程式是_________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是__________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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【题目】卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：
（1）A的名称是___，B中官能团的名称是___。C→D的反应类型是___。
（2）D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。
（3）卡托普利E的分子中有___个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是___。
a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体
（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为___、___。M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为___。
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