Question

12．在标准状况下有：①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g H₂S，④0.2mol NH₃．下列对这四种气体的描述不正确的是（　　）

• A． 体积 ②＞③＞①＞④
• B． 密度 ②＞③＞④＞①
• C． 质量 ②＞③＞④＞①
• D． 氢原子个数 ①＞③＞④＞②

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算6.72LCH₄的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算13.6gH₂S的物质的量．
A．相同条件下体积之比等于物质的量之比；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
C．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；
D．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断．

解答 解：①6.72LCH₄的物质的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl的物质的量n=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
③13.6gH₂S的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2molNH₃．
A．根据V=nV_m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B．根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故C正确；
D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．