Question

7．Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应中的还原剂是S₂O₃^2-
• B． 该反应的氧化产物是Cl^-
• C． 上述反应中，每生成1 mol SO₄^2-，可脱去2 mol Cl₂
• D． 根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄^2-

Answer 1

分析 反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，从化合价变化的角度判断氧化还原反应中电子转移情况，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此分析解答．

解答 解：反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，则
A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S₂O₃^2-为还原剂，故A正确；
B．氧化产物是硫酸根离子，而不是氯离子，故B错误；
C．由反应的方程式可知，每生成lmolSO₄^2-，可脱去2molCl₂，故C正确；
D．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl₂＞SO₄^2-，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式．