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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA

    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    【答案】A

    【解析】

    A、根据反应方程式，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2时转移电子的物质的量为mol=3.75mol，故A正确；

    B、碱性溶液中计算水电离的OH－物质的量，需要计算溶液中H＋，因为水电离出的H＋和OH－物质的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故B错误；

    C、氢氧燃料电池，氧气作正极，1molO2参加反应转移4mole－，故C错误；

    D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据反应方程式，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为mol，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaCl

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HClO

    NaClO

    D

    NO

    NO2

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

    （1）基态硼原子的价电子轨道表达式是________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

    （2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。

    （3）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

    ①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为__________

    ②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填化学式）。

    （4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为__________________。

    （5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

    磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。

    I . HCOOH 酸性探究

    （1）下列酸属于二元酸的有___________。

    a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

    （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

    a.HCOONH4溶液呈酸性

    b.将甲酸滴入溶液中有气体生成

    C.常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3

    d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强

    （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

    Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究

    相关原理和化学方程式如下：

    先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：

    实验步骤如下：

    （4）碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

    （5）甲酸铜晶体的制备：

    将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

    ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

    ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

    ③若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

    A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是

    A. D2O分子的空间构型为直线形B. NH3的结构式为

    C. HCl分子中含有3个孤电子对D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（　　）

    A.5.2g 26 Al3+中所含的电子数约为1.204×1024

    B.10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

    C.26 Al3+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同

    D.10 Be原子核内的中子数比质子数多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。

    （2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

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