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    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaCl

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HClO

    NaClO

    D

    NO

    NO2

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A. 钠和水反应生成氢氧化钠，电解熔融的氯化钠生成钠，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，A正确；B. 硅酸钠不能直接转化为硅单质，B错误；C. 氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液吸收CO2转化为次氯酸，次氯酸钠氧化盐酸生成氯气，C正确；D. NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，浓硝酸被还原生成NO2，稀硝酸被还原生成NO，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）热化学方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ 热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

    （2）下列离子方程式中，属于水解反应的是_______________

    A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

    C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

    （3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

    ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为___________

    A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

    （4）在一定条件下，下列反应：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0达到平衡状态

    ①该反应的化学平衡常数表达式是__________________________

    ②其他条件不变时降低温度，二氧化硫的转化率______________，（填“增大”、“不变”、“减少”）化学反应速率_________________（填“增大”、“不变”、“减少”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

    B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

    D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

    请回答：

    （1）C+E→F的反应类型是____。

    （2）F中含有的官能团名称为____。

    （3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。

    （4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。

    （5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

    其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。

    （6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

    （7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

    B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

    C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

    D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题：

    (1) W在元素周期表中的位置是__________。

    (2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。

    (3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。

    (4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA

    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；

    ⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；

    (2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

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