Question

【题目】（1）热化学方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

（2）下列离子方程式中，属于水解反应的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定条件下，下列反应：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0达到平衡状态

①该反应的化学平衡常数表达式是__________________________

②其他条件不变时降低温度，二氧化硫的转化率______________，（填“增大”、“不变”、“减少”）化学反应速率_________________（填“增大”、“不变”、“减少”）

Answer 1

【答案】C C B 增大 减小

【解析】

（1）A、反应的热效应与参与反应的物质的物质的量的多少有关，未描述物质的量，状态也未描述，无法判断反应热，故A错误；B、为注明反应物和生成物的状态未标出，无法判断反应热，故B错误；C、阐明意义时既说明物质的状态又描述了物质的量的多少，故C正确；D、化学式前的计量数表示物质的量，不表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ，故D错误；故选C；

（2）A、乙酸是弱酸，CH3COOH+H2OCH3COO—+ H3O+是乙酸的电离方程式，故A错误；B、CO2+H2OHCO3—+ H+是二氧化碳与水反应的化学方程式，故B错误；C、CO32—+ H2OHCO3—+ OH—是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、HS—+ H2OS2—+ H3O+是硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选C；

（3）一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料。①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性A＞B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则C是负极、D是正极，金属活动性C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性D＞B；通过以上分析知，金属活动性顺序A＞C＞D＞B，故选B；

（4）①反应2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g)的化学平衡常数表达式为K=，故答案为：K=；

②ΔH<0表示是放热反应，其他条件不变时，降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，化学反应速率减小，故答案为：K=；增大；减小。