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    【题目】关于Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是(　　)

    A.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

    B.与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成

    C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

    D.相同物质的量浓度时，溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    A. 相同温度时，Na2CO3较NaHCO3易溶，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3，故A错误；

    B. 与Ca(OH)2溶液反应，反应方程式分别为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中也有沉淀生成，故B错误；

    C. 热稳定性：NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，热稳定性NaHCO3<Na2CO3，故C错误；

    D. 相同物质的量浓度时，碳酸钠的水解能力强于碳酸氢钠，溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对可逆反应A+3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断错误的是

    A.若正反应方向Q＜0，则T1＞T2

    B.A可能为气体

    C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

    D.B不一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

    ②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

    ③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

    回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol－1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    （1）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。

    （2）在一定条件下，向2L恒容密闭容器中冲入1molCO2和3molH2发生反应②，5min时测得生成了0.4molH2O，求5min的反应速率v（H2）=__，写出一种能加快反应速率的措施___

    （3）甲醇是电动汽车的理想燃料，工作原理如图所示：

    多孔电极b为燃料电池的__极（填“正”或“负”），多孔电极a发生的电极反应式为：____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是________________；

    （2）图中△H =_______kJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________。

    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（写出计算过程）：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

    (1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_________,

    a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

    (2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

    (3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

    SO2性质梳理

    化学方程式

    物质类别

    酸性氧化物

    ①SO2 +H2O H2SO3

    ②SO2 + CaO = CaSO3

    ③_______________________

    S元素

    价态

    S为+4价

    ①_______________________

    ② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

    (4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

    请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)_____

    (2)铝和氢氧化钠溶液混合(写出反应的离子方程式)_____

    (3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改写成化学方程式)________

    (4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的离子反应方程式_____．

    Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种通过实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

    (1)试分析原溶液中一定含有的离子是_____，一定不含有的离子是_____，

    (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确_____(填是或否)，理由是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O

    B. NH3NOHNO3

    C. MgC12(aq)无水MgC12Mg

    D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）热化学方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ 热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

    （2）下列离子方程式中，属于水解反应的是_______________

    A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

    C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

    （3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

    ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为___________

    A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

    （4）在一定条件下，下列反应：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0达到平衡状态

    ①该反应的化学平衡常数表达式是__________________________

    ②其他条件不变时降低温度，二氧化硫的转化率______________，（填“增大”、“不变”、“减少”）化学反应速率_________________（填“增大”、“不变”、“减少”）

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