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    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

    ②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

    ③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

    回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol－1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    （1）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。

    （2）在一定条件下，向2L恒容密闭容器中冲入1molCO2和3molH2发生反应②，5min时测得生成了0.4molH2O，求5min的反应速率v（H2）=__，写出一种能加快反应速率的措施___

    （3）甲醇是电动汽车的理想燃料，工作原理如图所示：

    多孔电极b为燃料电池的__极（填“正”或“负”），多孔电极a发生的电极反应式为：____

    【答案】-99 ＋41 0.12moL/（L·min） 升高温度或加入催化剂 正 CH3OH-6e-+H2O=CO2 +6H+

    【解析】

    （1）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，因此ΔH1＝，根据盖斯定律，反应②-反应①=反应③，故ΔH3＝；

    （2）5min时测得生成了0.4molH2O，则用水表示的化学反应速率为，5min的反应速率v（H2）= 0.12moL/（L·min），能加快反应速率的措施为升高温度或加入催化剂；

    （3）b电极为燃料电池进氧气的一极为正极，a电极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2 +6H+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

    Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

    A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汾酒是山西特产，有着4000年左右的历史，被誉为“最早国酒”。酿酒的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）上述流程中用于混合物分离的操作名称是___。

    （2）“粉碎”的目的是___，“发酵”过程中发生的反应的类型属于：___。

    （3）如图是实验室进行蒸馏操作的装置图，仪器a的名称是___，冷凝水的进水口是___（填字母），为保证实验的安全，蒸馏操作中需注意的一项操作是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

    ④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

    回答下列问题：

    （1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

    （3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

    （4）实验④中离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。

    已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

    请回答下列问题：

    （1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为____，产生该气体的主要化学反应方程式是_____。

    （2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。

    （3）装置B的作用是___。

    （4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

    ①下列对该气体的检验方法合适的是__(填序号)。

    A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

    B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

    C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

    ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

    （1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___，该反应中，Na2O2的作用为___（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

    （2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称___，B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____（填序号）。

    ①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

    （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）___（填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是(　　)

    A.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

    B.与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成

    C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

    D.相同物质的量浓度时，溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：

    2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O

    （1）“氧化”过程中，反应液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是____________（填化学式）。

    （3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为____（PbO2被还原为Pb2+）。

    （4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g， 加入20.00mL0.2500mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2) 与n(PbO) 物质的量之比（写出计算过程）____________。

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