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    【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：

    已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

    下列有关叙述错误的是

    A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

    B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色

    C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

    D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

    【答案】C

    【解析】

    A. 既然Al2O3与SiO2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正确；

    B. 用硫酸浸取②操作后所得滤渣(含有Fe2O3)，生成硫酸铁，加入KSCN，溶液变为血红色，B正确；

    C. 从去除NaAlO2考虑，可以用CO2代替H2SO4，但从分离碳酸钠与Na2MoO4考虑，二者难以分离，所以步骤③中不能用CO2代替硫酸，C错误；

    D. 步骤④中，降低温度Na2MoO4没有结晶析出，说明Na2MoO4溶解度随温度变化较小，D正确。

    故选C。

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    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O

    B. NH3NOHNO3

    C. MgC12(aq)无水MgC12Mg

    D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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    A. 若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成

    B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑

    C. 生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3

    D. LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）热化学方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ 热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

    （2）下列离子方程式中，属于水解反应的是_______________

    A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

    C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

    （3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

    ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为___________

    A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

    （4）在一定条件下，下列反应：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0达到平衡状态

    ①该反应的化学平衡常数表达式是__________________________

    ②其他条件不变时降低温度，二氧化硫的转化率______________，（填“增大”、“不变”、“减少”）化学反应速率_________________（填“增大”、“不变”、“减少”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）

    A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

    C.原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

    D.原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

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    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

    B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

    D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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    【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

    请回答：

    （1）C+E→F的反应类型是____。

    （2）F中含有的官能团名称为____。

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    其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。

    （6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

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    (1) W在元素周期表中的位置是__________。

    (2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。

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    (4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

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    【题目】以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

    ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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