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    【题目】新型塑料膜材料ETFE[名称为聚氟乙烯，化学式（C2H2F2）n]，美观、耐用，可以使用15至20年，以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是（ ）

    A.聚氟乙烯属于有机物B.聚氟乙烯是加聚反应的产物

    C.聚氟乙烯溶于水，易与空气中的氧气反应D.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%

    【答案】C

    【解析】

    A．根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，由此可知（C2H2F2）n]属于有机物，故A正确；

    B．聚氟乙烯是由氟乙烯加聚反应形成的，是加聚反应的产物，故B正确；

    C．根据题意奥运场馆的外墙体大量采用聚氟乙烯，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，所以聚氟乙烯不易溶于水，不能与空气中的氧气反应，故C错误；

    D．根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得聚氟乙烯中碳元素的质量分数=×100%=37.5%，故D正确；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

    （查阅资料）

    物质

    BaSO4

    BaCO3

    AgI

    AgCl

    溶解度/g（20℃）

    2.4×10－4

    1.4×10－3

    3.0×10－7

    1.5×10－4

    （实验探究）

    （一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：

    试剂A

    试剂B

    试剂C

    加入盐酸后的现象

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    BaCl2

    Na2CO3

    Na2SO4

    ……

    Na2SO4

    Na2CO3

    有少量气泡产生，沉淀部分溶解

    （1）实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。

    （2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。

    （3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：___________。

    （二）探究AgCl和AgI之间的转化。

    （4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。

    甲溶液可以是______（填字母代号）。

    a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

    （5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

    装置

    步骤

    电压表读数

    ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K

    a

    ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全

    b

    ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）

    c

    ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s）

    a

    注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

    ①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。

    ②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。

    ③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为，理由是_________。

    （实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素镍（Ni）、锰（Mn）及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知Ni（OH）2（蓝绿色）、Mn（OH）2（紫色）均难溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×1018，Ksp[Mn（OH）2]=2×1013，回答下列问题：

    （1）某溶液中含有浓度较大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，当Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时Ni2+浓度等于1.0×105mol·L1）时，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此时溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：）。

    （2）血红蛋白（Hb）与O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度（α）（注：α ＝），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：

    ①若平衡常数K1远小于K2，则上图中曲线1代表的气体是_______；利用图中所给数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数_______（用气体的平衡分压代替气体的平衡浓度）

    ②CO和Ni能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基镍），已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是_______（填“放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原因_______。

    （3）已知Ni（OH）3难溶于水，它可由Ni（OH）2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变

    B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)

    C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75

    D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

    （2）写出E的结构简式：________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

    （4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。

    ① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

    ② 能与FeCl3发生显色反应；

    ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

    A. 乙装置中溶液颜色不变

    B. 铜电极应与Y相连接

    C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋

    D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

    C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

    D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；

    (2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

    (3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)

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