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    【题目】既能跟强酸又能跟强碱溶液反应的盐是（ ）

    A.NaHCO3B.Al2O3C.AlD.Al(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    A．碳酸氢根可以与氢离子反应生成二氧化碳和水，可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，所以碳酸氢钠既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且属于盐，故A符合题意；

    B．Al2O3虽然既能和强酸反应又能和强碱反应，但不属于盐，故B不符合题意；

    C．Al虽然既能和强酸反应又能和强碱反应，但不属于盐，故C不符合题意；

    D．Al(OH)3虽然既能和强酸反应又能和强碱反应，但不属于盐，故D不符合题意；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

    试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。

    ①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

    ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。

    ③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 (填字母)。

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

    B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

    C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

    D．定容时仰视液面

    E．未洗涤烧杯和玻璃棒

    （3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。(填选项字母)

    a． b．

    c． d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下

    已知：

    请回答下列问题：

    (1)有机物D中含有的官能团名称是________________。

    (2)反应①③中属于取代反应的是_____________。

    (3)写出A→D反应的化学方程式_______________________。

    (4)下列说法正确的是________。

    A.可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为A

    B.B能使Br2的CCl4溶液褪色

    C.化合物C不存在同分异构体

    D.D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL（标准状况下）。

    ①所得溶液中的溶质的化学式为________________________。

    ②原稀硝酸的物质的量浓度为____________________。

    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色，此时容器中有铁粉n g。

    ①此时溶液中的溶质的化学式为______________________。

    ②mn的值为________（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可以用酒精萃取碘水中的碘单质

    B. 配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸

    C. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-

    D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

    A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

    （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

    化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

    I 、金属Ca 的部分性质有：

    ① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

    ② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

    ③ Ca + H2=CaH2（固体）。

    II 、固体CaH2的部分性质有：

    ① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

    （l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

    （2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

    （3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：

    （1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有：_______________。

    （2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：

    a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

    b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

    c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

    d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中；

    e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

    g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

    h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

    其中正确的操作顺序为_________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________

    B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________

    D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________

    E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________

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