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    【题目】在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是

    A.依据图a可判断正反应为吸热反应

    B.在图b中，虚线可表示压强增大

    C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

    【答案】C

    【解析】

    A．依据图a可知：当反应达到平衡后，由于升高温度，υ逆>υ正，平衡逆向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，因此可判断正反应为放热反应，错误；

    B．在图b中，平衡未移动，但是达到平衡所需要的时间缩短，由于该反应是气体体积减小的反应，所以虚线不可表示压强增大，只能表示是加入了催化剂，错误；

    C．若正反应的ΔH＜0，升高温度，正、逆反应速率都加快，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故可以用图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动，正确；

    D．由于升高温度，气体的平均相对分子质量减小，该反应是气体体积减小的反应，则根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，可推知正反应的ΔH<0，错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

    B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

    C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

    D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

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    【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(　　)

    A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2气体通入新制氯水中

    C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2气体通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

    D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用质量分数为18.4 mol/L的浓硫酸来配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙

    (1)上述仪器中，配制过程中用不到的有________。

    (2)计算所需浓硫酸的体积为_________mL。

    (3)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_________。(填代号)

    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ⑤定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：

    ①OA段曲线所表示的化学反应方程式：_________，A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为________。

    ②B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

    查阅资料，获得以下键能数据：

    化学键

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    436

    391

    (1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol

    (2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为，此时容器的体积为1L。

    该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

    (3)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括____________________和H+＋HCO3- ═H2O＋CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理__________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    2H2(g)＋ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═－484kJ/mol

    2CH3OH(g)＋ 3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol

    写出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃，向含c(H+)＝0.1 molL-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 molL-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是

    A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]

    B.pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+

    C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关

    D.向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是形成雾霾天气的原因之一。

    （1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时，该反应的活化能____（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）

    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式______。

    （3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______。

    a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

    c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变

    该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。

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