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    电化学在工业生产中有广泛应用．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．
    （1）若试管内液面上升，发生
     
    腐蚀，电极反应
    负极：
     
    ；正极：
     
    ．
    （2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈
     
    性，正极的电极反应为：
     
    ．
    考点：探究铁的吸氧腐蚀
    专题：
    分析：（1）若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；
    （2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑．
    解答： 解：（1）若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
    故答案为：吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-；
    （2）若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
    故答案为：酸；2H++2e-═H2↑．
    点评：铁发生腐蚀类型可根据试管内液面的变化确定，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件来分析解答，难点是电极反应式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A、3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    C、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D、CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）3↓+BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：（用元素符号或化学式填空．）
    （1）这五种元素分别为 A
     
       B
     
       C
     
       D
     
      E
     

    （2）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的化学式为
     
    ．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素R有某种核素的离子Rx+，该离子核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为（　　）
    A、
     
    Y
    Z
    R
    B、
     
    Y+Z
    Z
    R
    C、
     
    Y+Z
    X+Z
    R
    D、
     
    X+Y+Z
    X+Z
    R

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题．

    （1）第①步是将海带放入
     
    （填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
    （2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是
     
    和
     
    ．
    （3）第④步发生反应的离子方程式为
     
    ．检验该步骤所得溶液中含有碘元素的操作和现象是
     
    ．
    （4）海灰中还含有其他无机盐类，这些盐类是在流程图中的第
     
    步（填编号）与碘分离的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素Y位于第
     
    周期第
     
    族，元素X位于
     
    区；
    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是
     
    ；（填元素名称）
    ③X+的核外电子排布式为
     
    ；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）
    ④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
     
    （填化学式）
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为
     
    ．
    ②该化合物的化学式为
     
    ．
    （3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为
     

    （4）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
     
    ．
    ②稳定性：H2Z
     
    H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4
     
    （填“＞”或“＜”）PbCO3．
    （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
     
    ═PbCO3↓+SO42-+OH-．
    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入
     
    PH=7，再经过
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体．
    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤③中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为
     
    （假设流程中原料无损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为
     
    ，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
     
    ．
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有
     
    ．滤渣主要成分的化学式
     
    ．
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
     
    ．
    （6）若所测样品 CaCl2?2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
     
    ．

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