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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：（用元素符号或化学式填空．）
    （1）这五种元素分别为 A
     
       B
     
       C
     
       D
     
      E
     

    （2）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的化学式为
     
    ．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，
    （1）根据上面的分析可知，这五种元素分别为A：N，B：O，C：Na，D：Mg，E：Al，故答案为：N；O；Na；Mg；Al；
    （2）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．
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    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式是
     
    ；氧化物（Ⅱ）的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ；反应②的化学方程式是
     
    ；反应③的化学方程式是
     
    ．

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    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是
     
    ．
    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．向D的溶液通入过量的CO2的离子方程式为
     
    ．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．

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    ①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RCHO+R′CHO
    ②
    （1）请确定并写出甲的分子式
     
    ；写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式
     
    ；
    ①与甲同类 ②能发生应银镜反应
    （2）E→F 的反应类型为
     
    ；
    （3）A的结构简式为
     
    ；G 的结构简式为
     
    ；
    （4）B→D的反应化学方程式为
     
    ；
    （5）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式
     
    ．

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    （1）沉淀1的化学式：
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    溶液1+B：
     
    ．
    溶液2+C：
     
    ．

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    负极：
     
    ；正极：
     
    ．
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    ．

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