练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．
    请回答下列问题．
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是
     
    ．
    （2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．向D的溶液通入过量的CO2的离子方程式为
     
    ．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G为硫酸铝溶液，沉淀F为氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此进行解答．
    解答： 解：根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；
    将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；
    溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）3和硫酸铵，
    （1）分离溶液和固体的操作方法为过滤，故答案为：过滤；
    （2）通过以上分析知，B是Al2O3，C是Fe2O3，D是NaAlO2，E是Al（OH）3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；NaAlO2；Al（OH）3；
    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O，向D的溶液通入过量的CO2，D为偏铝酸钠溶液，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，溶液G中含有铝离子，铝离子与过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，题目难度中等，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
    B、1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+
    C、标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA
    D、1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
    （1）请写出元素符号  B
     
        D
     

    （2）C在元素周期表中的位置是
     
    周期
     
    族
    （3）B的最高价氧化物对应水化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式
     

    （4）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为
     
    （填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A、3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B、3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
    C、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D、CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）3↓+BaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）C中含有的官能团名称是
     
    ；其中⑤的反应类型是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥
     
    ；
    ⑦
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

    已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
    回答下列问题：
    （1）产生含碘废液的离子方程式为
     
    ．
    （2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）③中CuI发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为
     
    ．
    （5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题；
    （1）写出反应l的化学方程式
     

    （2）滤液，I中加入Ca0生成的沉淀是
     
    ，反应2的离子方程式为
     
    ．
    （3）电解制铝的化学方程式是
     

    （4）C为浓硫酸，则气体D是
     
    ，写出由D制备冰晶石的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：（用元素符号或化学式填空．）
    （1）这五种元素分别为 A
     
       B
     
       C
     
       D
     
      E
     

    （2）D元素在周期表中的位置是
     
    ，乙物质的化学式为
     
    ．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素Y位于第
     
    周期第
     
    族，元素X位于
     
    区；
    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是
     
    ；（填元素名称）
    ③X+的核外电子排布式为
     
    ；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）
    ④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
     
    （填化学式）
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为
     
    ．
    ②该化合物的化学式为
     
    ．
    （3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为
     

    （4）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
     
    ．
    ②稳定性：H2Z
     
    H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案