Question

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离．其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式：

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1+B：

 

．
溶液2+C：

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：元素及其化合物,化学实验基本操作

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，因溶液2为无色，故过滤后再沉淀铜离子，加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；
（2）试剂B应是氢氧化钠，溶液1和B反应即氢氧化钠与铜离子生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
试剂C应是硫酸钠，故沉淀3为硫酸钡，溶液2和C反应即硫酸钠与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．“溶液2”为无色溶液容易忽视，易错认为最后沉淀铜离子．