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    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是

    ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③

    C.①②③②④D.④②③②①

    【答案】B

    【解析】

    Cl-检验时需要用到Ag+，但会有诸多其他离子干扰；为了保证一次取样就能完成全部检测，所以要在最后检验Cl-；溶液中的可以利用Ba(NO3)2进行检验，出现白色沉淀即可验证；在加入过量Ba(NO3)2后，将溶液中的全部转化为沉淀，并过滤除去；再利用Mg(NO3)2溶液检验溶液中的OH-，滴加过量的Mg(NO3)2溶液后将OH-全部转化为沉淀并过滤除去；最后只需直接加AgNO3溶液检验Cl-即可；综上所述顺序为④②①②③，B项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光伏发电是当今世界利用太阳能最主要的方式之一。某实验小组提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。如图是该方法的装置示意图(其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，尿素[CO(NH2)2]中氮元素显-3 价)。

    下列叙述正确的是

    A.N 型半导体为正极

    B.B 极产生的 X2 气体为 O2

    C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O

    D.外电路每转移 0.2 mol 电子，就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

    (1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：____________。锂离子核外电子的轨道表示式是：____________。

    (2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________。

    II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

    (3)每合成1mol氨，转移电子____________mol；该过程最终得到的氧化产物是____________。

    (4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________。

    (5)由元素周期律能得到____________（填序号）。

    A．碱性：LiOH＜NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na

    C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

    (6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是

    A.K+、AlO2－、SO42－、Cl－B.Na+、Cl－、CO32－、SO32－

    C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

    （2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

    （3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

    （4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

    A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

    B.小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

    C.与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D.室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。

    （2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

    根据上述反应式，完成下列题目。

    （1）下列叙述正确的是________。

    A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    （2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。

    （3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

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