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    【题目】下列五种烃：①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为

    A. ④①②③⑤ B. ①④②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②

    【答案】A

    【解析】烷烃分子中碳原子数越多的沸点越高；同分异构体之间，支链越多的沸点越低。

    烷烃分子中碳原子数越多的沸点越高；同分异构体之间，支链越多的沸点越低。因此，①正丁烷②异丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷等五种烃中，按它们的沸点由高到低的顺序排列为④①②③⑤，A正确，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )

    A.MgMg(NO3)2

    B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

    C.MgMgOMg(NO3)2

    D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

    A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 混合气体的平均分子量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

    ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)写出反应①的化学方程式: 。

    (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化学式),反应②的离子方程式为 。

    (3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

    (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。

    (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：______________________。

    (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

    A. 化合物X的分子式为C16H16O6

    B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

    D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )

    A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

    C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物与人类生活密不可分，生活中的一些问题常涉及化学知识。

    (1)有下列几种食品：

    ①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

    ②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。

    A.分解 B.水解 C.裂解

    (2)在日常生活中，下列做法错误的是________。

    A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品

    B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍

    C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

    D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：

    2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

    C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

    相关物质物理性质如下表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解度

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21g

    0.34g

    5.9g

    实验流程如下：

    （1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

    仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

    （2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

    A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

    B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

    （5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

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