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    【题目】金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

    （已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

    A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

    B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

    D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

    【答案】D

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．

    B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

    D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝-石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi + Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6-,电池结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动

    B. 放电时正极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-

    C. 充电时，铝石墨电极上发生还原反应

    D. 以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成11.2LH2时，电池负极质量减少7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

    A. 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2

    B. 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NA

    C. 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA

    D. 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是

    A. Ka(HA)≈1×10-6

    B. c点时， 随温度升高而增大

    C. a→c过程中水的电离程度始终增大

    D. b点时，c(B+)=c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

    （1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程___________。

    （2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。

    （3）E中现象是_____________；F中现象是________；H中发生反应的化学方程式为___________________。

    （4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：

    ____KMnO4 + ____HCl＝____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O。

    若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子数目为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

    （1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

    ①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；

    ②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

    ③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

    （2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

    （3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol﹣1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol﹣1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－c kJmol﹣1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应完毕后有沉淀的是（　　）
    A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸
    B.Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量H2SO4
    C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
    D.Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

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