[题目]下列有关说法中.不正确的是( )A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2.使用催化剂可以加快该反应的速率．B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解.同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C. 室温下.pH=4的NaHSO4溶液中.水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/LD. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关说法中，不正确的是（）

A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

【答案】B

【解析】A. 因催化剂可降低反应的活化能，使反应速率加快，故A正确；B. FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，则反应速率的改变不同，故B错误；C. NaHSO4溶于水完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离，溶液的pH=4，氢离子浓度c(H+)=104mol/L，则c(OH)=1010mol/L，因水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根离子的浓度相同，所以溶液中水电离出的H+浓度为1×1010mol/L，故C正确；D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，会消耗Mg(OH)2溶解平衡中的OH－，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)平衡正向移动，即Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，故D正确；答案选B。

练习册系列答案

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【题目】某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：

实验(一)：热稳定性

利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

（1）B装置的作用____________；要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是____________(填化学式)。

（2）加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是______________。

（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式__________________。

实验(二)：氧化性

Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：

试验编号	实验操作	现象
a	向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	无沉淀生成
b	向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液	紫红色溶液不褪色
c	向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液	产生白色沉淀

（4）设计实验a的目的是_____________________；实验c的结论是_____________________________。

（5）实验b涉及反应的离子方程式为____________________________________。

（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_____________________有关。

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【题目】2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（　　）
A.停止冬季供暖，减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
C.退耕还林，改善生态环境
D.寻找新能源，减少化石燃料的使用

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【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a

C. 简单氢化物的沸点：b>d>c D. 简单离子的还原性：b>e>d

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【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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【题目】在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）

A.碳B.钠C.镁D.铝

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【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：__________________________________。

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_____________________；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。

（3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。