Question

【题目】下列有关说法中，不正确的是（ ）

A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 因催化剂可降低反应的活化能，使反应速率加快，故A正确；B. FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，则反应速率的改变不同，故B错误；C. NaHSO4溶于水完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根离子全部来自于水的电离，溶液的pH=4，氢离子浓度c(H+)=104mol/L，则c(OH)=1010mol/L，因水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根离子的浓度相同，所以溶液中水电离出的H+浓度为1×1010mol/L，故C正确；D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，会消耗Mg(OH)2溶解平衡中的OH－，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)平衡正向移动，即Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，故D正确；答案选B。