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    【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

    【答案】B

    【解析】

    令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：

    24×10-3L×0.05mol·L－1×(6-4)=20×10-3L×0.02mol·L－1×2×(6-a)，

    解得a=+3；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

    (1)有机物X的质谱图为：

    有机物X的相对分子质量是________。

    (2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。

    有机物X的分子式是______。

    (3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1。

    有机物X的结构简式是__________。

    II.写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：________________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是

    A. 右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

    B. 左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜

    C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作

    D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图判断，下列叙述正确的是

    A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

    C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是（ ）

    A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该反应的速率．

    B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    C. 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L

    D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中，水解后能生成氨基酸的是_________（填序号，下同），遇碘水变蓝的是___________，在人体中不能直接被消化吸收的是____________，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是______________，不能水解的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
    A.盛放食醋
    B.烧煮开水
    C.用金属丝擦洗表面的污垢
    D.用碱水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是

    A. Ka(HA)≈1×10-6

    B. c点时， 随温度升高而增大

    C. a→c过程中水的电离程度始终增大

    D. b点时，c(B+)=c(A-)

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