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    【题目】在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中，水解后能生成氨基酸的是_________（填序号，下同），遇碘水变蓝的是___________，在人体中不能直接被消化吸收的是____________，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是______________，不能水解的是_____________。

    【答案】①；③；⑤；②；④

    【解析】

    试题①蛋白质水解后能生成氨基酸；②油脂水解后能生成高级脂肪酸和甘油；③淀粉遇碘水变蓝；④葡萄糖不能水解；⑤纤维素在人体中不能直接被消化吸收。故答案为:①；③；⑤；②；④

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    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上

    B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    D. 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）

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    【题目】下列装置或操作能达到目的的是

    A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热

    C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀

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    【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（ ）

    ①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。

    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

    ④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。

    ⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    ⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

    A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

    （1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。

    （2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

    B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

    ①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：__________________________________。

    ②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_____________________；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。

    （3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。

    a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molN2、3molH2

    2molN2、6molH2

    2molNH3

    NH3 的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    A. 2p1=2p3<p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

    C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

    A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 高锰酸钾 D. 硫酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生二氧化碳的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示：

    据图回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的浓度为____________；

    （2）标准状况下，通入CO2体积是____________；

    （3）所得溶液中溶质的成分和物质的量之比为_______________________（溶质成分用化学式表示）。

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