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    【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
    A.盛放食醋
    B.烧煮开水
    C.用金属丝擦洗表面的污垢
    D.用碱水洗涤

    【答案】B
    【解析】解：铝既能与酸反应又能与碱反应，故AD项不合理；C项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，所以B项正确．

    故选B．

    【考点精析】掌握铝的化学性质是解答本题的根本，需要知道很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    （1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

    （2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。

    （4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。

    （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是______________________________________。

    （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

    （1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。

    （2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

    B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

    ①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：__________________________________。

    ②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_____________________；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。

    （3）工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。

    a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molN2、3molH2

    2molN2、6molH2

    2molNH3

    NH3 的浓度(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    A. 2p1=2p3<p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

    C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水

    B.乙醇与氧气反应生成乙醛和水

    C.乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷

    D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

    A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 高锰酸钾 D. 硫酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）

    A.氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应

    B.能量变化是化学反应的基本特征之一

    C.原电池是将电能转化为化学能的装置

    D.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________，说明装置气密性好。

    (2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

    (3)装置B的作用是___________；装置C的作用是______________；装置E中碱石灰的作用是__________________。

    (4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_____________________________________________。

    (5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。

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