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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

    B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

    C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项错误；

    B.NaHCO3溶液水解，离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OH，B项错误；

    C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体，离子方程式：SO2+2OH═SO32+H2O，C项正确；

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液，离子方程式：HCO3+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：

    流程一：

    流程二：

    已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10－17

    10－39

    10－34

    10－15

    回答下列问题：

    (1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________。

    (2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________、___________________。

    (3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________；第二步，调节溶液的pH。

    (4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、过滤、洗涤、干燥，即得产物。

    (5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)

    A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)

    A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

    C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示

    (1)x-y=____________。

    (2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。

    (3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。

    (4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。

    (5)原溶液中c(Cl－)=______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、CI-)中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：___。

    （2）步骤②的操作名称是___。

    （3）步骤④中所加物质X为___。

    （4）步骤⑤的操作是___。

    （5）步骤⑥应调节溶液的pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl品体，目的是___。

    （6）在CuCI的生成过程中，可以循环利用的物质是___，理论上___(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是___。

    （7）エ业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

    A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

    B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

    D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

    A. 反应物的总键能小于生成物的总键能

    B. 如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小

    C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同

    D. a与b相比，a的反应速率更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含氯物质的说法不正确的是

    A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

    B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

    C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

    D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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