【题目】容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：
（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。
（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。
a.增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。
【答案】 接触室 铁触媒 放热 C 不变 酸 NH4+ + H2O 
NH3·H2O + H+ 电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]
【解析】本题主要考查平衡的移动。
1）工业上该反应是在接触室进行的，所用的催化剂是铁触媒。
（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应放热。
t1时刻正、逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是c。
a.增大反应物浓度使正反应速率增大，而逆反应速率不变，平衡右移，故a不符合题意；b. 扩大容器体积即减压，平衡左移，故b不符合题意；c. 加入催化剂正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故c符合题意；d. 升高温度正、逆反应速率增大程度不同，平衡发生移动，故d不符合题意。故选c。
（3）改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中SO3的百分含量不变。
（4）将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈酸性，理由是
+H2O
NH3 H2O+H+，该溶液体系中存在多种守恒，其中一种守恒关系(用离子浓度表示)：电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[SO42-] + [OH-]或物料守恒：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3·H2O]或质子守恒：[H+]=[NH3·H2O] + [OH-]
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【题目】某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：
（1）图中A装置名称是______________。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________
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【题目】下列说法正确的是
A. HNO3的摩尔质量为63g
B. 常温、常压下，32克O2含有2NA个O
C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L
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【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
B.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
C.用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中
D.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
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【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是（写化学式）_______。
（2）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_______。
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【题目】煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空：
（1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2的反应类型是___________________。
（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷
的关系是______________________。
（3）若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。
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【题目】硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。
（1）Cu+基态核外电子排布式为___________。
（2）金属Mg、Al中第一电离能较大的是_________。
（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu+形成配离子的配体为______(填化学式)。
（4）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为_______。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
（5）1molCO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有的σ键的数目为_________。
（6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____，若立方氮化硼的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N原子之间的距离为_______cm。
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【题目】电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：
已知：①BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸和碱溶液
(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。
(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为________________________。
(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极，用_________溶液作电解液。
(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是____________________。
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【题目】碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。
(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。
(3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。
a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化钠溶液 d.醋酸
(4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
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