练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
    B.加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
    C.用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中
    D.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

    【答案】B
    【解析】解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，故A错误；
    B．取用加热后的蒸发皿，为防止烫伤，用坩埚钳夹取蒸发皿，故B正确；
    C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；
    D．乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳等，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，其化学式都可表示为Z2X2Y，且C的摩尔质量比B大80g/，请回答:

    (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为_________(填字母代号)

    A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键

    (2)下表为B与F实验的部分内容:

    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

    ②向20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式______________________；

    写出②中反应方程式___________________________。

    (3)现由6种粒子(C中含有的阴离子)、完成一个离子方程式，已知为还原剂，则得到需氧化剂的物质的量为_______.

    (4)化合物D和E相互转化DE，若有D和的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则的化学式为__________________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________。

    （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________。写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________。

    （3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________。

    （4）下列有关实验说法正确的是___________________。

    A. 步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法

    B. 步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

    C. 步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

    D. 步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝

    （5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：

    步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250mL。

    步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA， 达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液。

    已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分别能与Al3+ 或Zn2+ 以物质的量之比1:1进行反应。

    根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为___________________(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是

    A. 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+

    B. 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀

    C. 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

    D. 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:

    步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

    回答下列问题:

    （1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

    （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

    （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

    （4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

    （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

    (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的简易流程如下图所示：

    （1）通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_______。

    a．催化剂 b．只有N2 c．只有H2 d．N2和H2

    （2）液氨常用作制冷剂，理由是___________________________________________________。

    （3）互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为__________，运用相关理论解释结论：_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

    （1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

    （2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

    a.增大O2的浓度

    b. 扩大容器体积

    c. 加入催化剂

    d. 升高温度

    （3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

    （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

    （2）加入Fe的质量至少有____________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有共价键的是（ ）
    A.MgCl2
    B.NH4C1
    C.CO 2
    D.NaOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案