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    【题目】下列关于“同位素”、“同素异形体”、“同系物”、“同分异构体”的说法合理的是 （　　）

    A. 同位素是指质量数相同，中子数不同的同种元素的不同原子

    B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质

    C. 互为同分异构体的两种物质分子式相同，化学性质一定相似

    D. 具有相同的通式，组成上相差若干个“”原子团的有机物一定互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A. 同位素就是质子数相同，中子数不同的原子的互称，如与互为同位素，故A错误；

    B. 同素异形体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，故B正确；

    C. 同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，化学性质不一定相似，如乙醇与甲醚，故C错误；

    D. 同系物就是结构相似，分子相差一个或多个CH2的物质的互称，通式相同，结构不一定相似，如乙烯与环丙烷，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是

    A. D2O分子的空间构型为直线形B. NH3的结构式为

    C. HCl分子中含有3个孤电子对D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。

    （2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。

    （1）c的名称是________________

    （2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，______________（填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，_________________________，说明装置气密性良好。

    （3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。

    ①向c中通水蒸气的目的是________________________________；

    ②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。

    ③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因_______________________________。

    （4）向馏出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。

    （5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烷烃性质的叙述错误的是 （　　）

    A. 标准状况下，气态烷烃的密度不可能大于3g/L

    B. 常温常压下，碳原子相同的液态烷烃，至少含3种结构

    C. 室温下，固态烷烃的密度都小于水，会浮在水面上

    D. 烷烃的热稳定性都较差，受热一定会分解成C和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：

    （1）硅元素最外层有______种能量不同的电子，有______种运动状态不同的电子，写出其最外层电子的电子排布式__________________。

    （2）的空间构型和相同，写出的电子式：__________________。

    （3）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用图示表示。

    ①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

    ②写出元素Y和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________。

    ③第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是____________和____________（填元素符号），用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：______________________________。

    （4）第三同期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是____________；氧化性最强的阳离子是____________。

    （5）写出两种W的含氧酸的化学式____________、____________，设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱，写出反应的化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

    ①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

    ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

    （2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

    （3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

    （4）装置丙的作用是________________。

    （5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

    ①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

    （6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

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