Question

【题目】工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A____________________、B____________________。

（2）上述实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、加入盐酸调pH、__________、冷却结晶。

（3）以上“加入盐酸调pH”目的是____________________。

（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：

____________________，____________________

（5）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：__________________，因为：____________________。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________。

（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为__________mL。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解 过滤 蒸发 将溶液中的碳酸钠和氢氧化钠全部转化为氯化钠 NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 先通入氨气后通入二氧化碳 氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大 500

【解析】 (1). 要除去粗盐水中的杂质阳离子Ca2+、Mg2+，可在粗盐水中加入沉淀剂Ca(OH)2或CaO（CaO与水反应生成Ca(OH)2，所以实际起作用的还是Ca(OH)2。） 将镁离子转化为氢氧化镁沉淀、加入Na2CO3将钙离子转化为碳酸钙沉淀，所以A 为Ca(OH)2或CaO 、B为 Na2CO3 。

(2). 上述实验操作依次为：取样、溶解 、沉淀、过滤 、加入盐酸调pH、蒸发 、冷却结晶。

(3). 以上“加入盐酸调pH”目的是将溶液中的碳酸钠和氢氧化钠全部转化为氯化钠。

(4). 工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(5). 氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：先通入氨气后通入二氧化碳 ，因为氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收 。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大 。

(6). 标准状况下， 11.2L二氧化碳气体的物质的量为0.5mol，要完全吸收这些气体理论上至少需要氨水0.5mol，所以理论上至少需要1mol/L的氨水体积为500 mL。