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    【题目】下列关于胶体的叙述中，错误的是

    A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

    B．胶体是胶状的纯净化合物

    C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1～100nm，A正确；B．胶体是混合物，B错误；C．溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，C正确；D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的氢氧化铁胶体，D正确，答案选B。

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    【题目】在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2 ， 点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
    A.a：b
    B.a：2b
    C.a：（a+2b）
    D.a：2（a+b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是（ ）
    A.由苯制取硝基苯
    B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
    C.由液溴和苯制取溴苯
    D.由乙醇制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    完成下列填空：

    （1）A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，写出加热时发生反应的化学方程式。___________________________

    （2）若用C装置收集氨气，请在下图中画出装置内导管正确的连接方式。

    _____________

    为防止倒吸，导管出口末端可以连接__________（选填序号）。

    （3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为下图，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

    写出装置C中的现象_______________________

    检验产物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________

    （4）写出氨水中NH3·H2O的电离方程式。________________________

    设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者

    B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液与0.05 molL﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

    C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

    D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（ ）
    A.喷水冷却燃烧物，冷却灭火
    B.沙土覆盖燃烧物，窒息灭火
    C.移开易燃易爆物，隔离灭火
    D.喷入化学灭火剂，抑制灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化

    B. 金属铜导电，故金属铜是电解质

    C. 自发反应都是熵增大的反应

    D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

    （1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

    A____________________、B____________________。

    （2）上述实验操作依次为：取样、__________、沉淀、__________、加入盐酸调pH、__________、冷却结晶。

    （3）以上“加入盐酸调pH”目的是____________________。

    （4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：

    ____________________，____________________

    （5）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：__________________，因为：____________________。该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________。

    （6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中

    A. 一定含金属镁 B. 一定含金属铝

    C. 一定含金属铜 D. 一定同时含有四种金属

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