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    将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
    B、向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
    C、在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
    D、用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
    考点：镁、铝的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：
    分析：将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，溶液含有亚铁离子和铝离子，可水解生成氢氧化铝，可用于净水，电解时，可生产氢氧化亚铁沉淀，以此解答该题．
    解答： 解：A．铁铝矾为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故A错误；
    B．向该溶液中加入Na2S溶液，可生成FeS黑色沉淀，并水解生成氢氧化铝，故B错误；
    C．硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；
    D．电解时，阴极生成氢气和氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁、氢氧化铝沉淀，如碱过量，则只生成氢氧化亚铁，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了铝、铁的化合物的性质、盐的水解原理的应用等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识、水解原理，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用8.7克MnO2与10mol/L的盐酸120ml反应制取Cl2
    （1）在标况下可生成多少升氯气？
    （2）若把反应后的剩余溶液稀释成1L后取出20ml（不考虑HCl损失），在这20ml溶液中加入足量的AgNO3溶液，可得AgCl多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）写出对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）的化学方程式：
     
    ．
    （二）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅰ最多可与
     
     mol NaOH溶液反应．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出满足条件的所有同分异构体的结构简式
     
    ．（提示：含有-CHO的物质能发生银镜反应）
    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．属于烯烃类                    B．不能和乙醇反应
    C．一定条件下能发生加聚反应      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （5）反应③的反应类型是
     
    ．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应且生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单线桥表示下列方程式；
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．
    查阅资料知：
    ①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；
    ②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.86.35.2
    完全沉淀的pH3.08.36.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    实验步骤：
    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．
    请回答下列问题．
    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是
     
    ．
    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是
     
    ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是
     
    ．
    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是
     
    ．
    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为
     
    ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重
     
     g．
    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：
     
    ；组合2：
     
    ；（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四种元素．它们的原子序数依次增大，A元素原子有三个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成1mol的氢气；B单质不易与冷水反应．C元素的正三价离子的d轨道是半充满的．D元素易成负一价离子．
    （1）A元素位于第
     
    周期
     
    族，A的最高价氧化物分子式为
     
    ，对应水化物分子式为
     
    ．
    （2）B单质在A单质中燃烧的化学方程式为：
     

    （3）C2+的电子排布式为
     

    （4）四种元素中电负性最大的元素是
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的相对分子质量是乙烷的2倍，取有机物A 6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6g 水，此化合物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应，计算该有机物的化学式，写出结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
    B、原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Z
    C、Z元素可以形成两种酸性氧化物
    D、Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于
     
    中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
     

    （2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题．
    ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中．接下来的操作是
     
    打开分液漏斗的活塞．
    ②D装置的作用是．
    ③实验中除称量样品质量外，还需称量
     
    装置反应前后的质量（填装置的字母代号）．
    ④待A中反应完全后，要通一段时间的N2，若不进行此操作，实验结果会
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）方案三：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算．
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是
     
    ．
    ②若加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，写出反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ，计算样品中碳酸钠的质量分数为
     
    ．

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