Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

• A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₄
• B、原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Z
• C、Z元素可以形成两种酸性氧化物
• D、Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；
Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；
W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．

解答： 解：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，则：W为H、X为O、Y为Cl、Z为S，
A．Y为Cl元素，Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄，故A正确；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜S，即：W＜X＜Z，故B错误；
C．Z为S，S元素可以二氧化硫、三氧化硫、SO等多种酸性氧化物，故C错误；
D．Cl与O中，Cl元素非金属性强于S元素，所以Cl的气态氢化物最稳定，即：Y的气态氢化物更稳定，故D错误；
故选A．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．