Question

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），原混合物的质量一定不可能是（　　）

• A、5g
• B、4g
• C、8g
• D、10g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：由Mg～H₂、Zn～H₂、2Al～3H₂，可知三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝．用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．

解答： 解：由Mg～H₂、Zn～H₂、2Al～3H₂，可知三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝
标况下，2.8L氢气的物质的量为

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
设要生成0.125molH₂需要锌的质量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g            1mol
y             0.125mol
解得y=

65g×0.125mol

1mol

=8.125g
设要生成0.125molH₂ 需要铝的质量为z，则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                    0.125mol
解得z=

54g×0.125mol

3mol

=2.25g
所以混合物的质量介于2.25g～8.125g之间，故一定不可能为10g，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．