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    用单线桥表示下列方程式；
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素得电子、部分Cl元素失电子，转移电子总数为2，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素得电子、部分Cl元素失电子，转移电子总数为2，电子从Cl元素转移到Mn元素，单线桥表示该反应方程式为：（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    答：单线桥表示该方程式为：（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法，知道元素化合价变化是解本题关键，知道箭头的含义，题目难度不大．
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    将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量一定不可能是（　　）
    A、5gB、4gC、8gD、10g

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    一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、容器中的压强不变
    B、2 mol H-O键断裂的同时1 mol H-H键形成
    C、c（CO）=c（H2）
    D、密闭容器的容积不再改变

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    学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：
    （1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
     
    ；注射器的容积至少是
     
       A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
    如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是
     

    （2）乙同学用图2装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因
     
    （写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因
     
    （写一条即可）．
    （3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案．请将实验步骤补充完整．并回答相关问题：
    ①
     
    ，加适量蒸馏水使之全部溶解；
    ②向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；
    ③
     
    ；④计算样品的质量分数．
    在步骤②中确保加入的CaCl2溶液过量的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有（NH4）SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中加入Ba（ OH）2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（ OH）2溶液过量．加入Ba（ OH）2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积（标准状况下）的关系如图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化（假设NH3全部放出）．

    （1）混合溶液中NH4+的物质的量为
     
    mol．
    （2）混合溶液中NO3-的物质的量为
     
    mol．
    （3）当加入Ba（ OH）2溶液的体积在100-200mL范围内，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
    B、向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
    C、在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
    D、用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

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    铜金合金用途广泛，而且Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．金稳定性强，常作为首饰．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
     
    ；SO42-中S原子的杂化轨道类型是
     
    ；
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
     
    ；一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；若该晶体的晶胞边长为a nm，则合金的密度为
     
    g/cm3（NA约为6.02×1023，请写出计算过程）
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物．物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）：
    （1）如果X、Y组成元素是同主族元素时，按下列要求分别写出“A+X=B+Y”的反应方程式：
    ①若B为水，则反应方程式为
     
    ．
    ②已知A、B都是氧化物，则反应方程式为
     
    ．
    （2）如果X、Y组成元素不是同主族元素时，按下列要求分别写出X、Y的化学式和对应的化学方程式．
    ①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X为
     
    Z为
     
    ．写出对应的化学方程式
     
    ．
    ②若Y的组成元素在自然界中形成化合物种类最多，则X为
     
    Z为
     
    ．写出对应的化学方程式
     
    ．

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