Question

【题目】高炉炼铁中常见的反应为

某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在盛有粉末的恒容密闭容器中通入，5min时生成内用CO表示的平均反应速率是______；5min时CO的转化率为______；若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

上述反应的平衡常数表达式______；判断该反应已经达到平衡状态的依据是______填序号。

容器内固体质量保持不变 容器中气体压强保持不变

已知上述反应的平衡常数K与温度单位：之间的关系如图所示。

根据图象可知，该反应的平衡常随温度升高而______填“增大”“减小”或“不变。

结合上述有关信息，指出两条提高CO的平衡转化率的措施：______写两条

Answer 1

【答案】 ad 减小 降低的浓度或降低温度

【解析】

2.24gFe的物质的量为0.04mol，则消耗0.06molCO，根据计算CO的平均反应速率为；CO的转化率；反应中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，根据的水解程度大于的水解程度及溶液呈碱性，即可判断出离子浓度大小关系；

纯固体不能代入K的表达式中，据此结合平衡常数概念写出该反应的化学平衡常数表达式；

可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；

（3）根据图象可知，温度越高，lnK越小，即平衡常数越小；

该反应是放热反应，降低的浓度或降低温度都能提高CO的平衡转化率。

（1）2.24gFe的物质的量为0.04mol，则消耗0.06molCO，所以CO的平均反应速率为；CO的转化率为：；

反应中生成0.06molCO2，通入100mL 0.9mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，，的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为：，

故答案为：；；；

由，纯固体不能代入K的表达式中，则该反应的化学平衡常数表达式为；

只要反应未达平衡，固体质量就会逐渐减小，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，故a正确；

反应前后气体的物质的量始终不变，故b错误；

时，反应不一定达到平衡状态，故c错误；

说明正、逆反应速率相等，故d正确，

故答案为：；ad；

（3）根据图象可知，lnK随增大而增大，而温度越高，越小，则该反应的平衡常数随温度升高而减小，

故答案为：减小；

该反应是放热反应，欲提高反应物的转化率，可降低温度；根据平衡移动原理，欲提高CO的转化率，还可以减小生成物的浓度，

故答案为：降低的浓度或降低温度。