【题目】（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”_____。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1835 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
【答案】－ C3H8 (g)＋5O2(g)＝3CO2 (g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ·mol－1 1∶1 P (s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 红磷 低
【解析】
综合应用化学反应中的能量关系图、热化学方程式、以及盖斯定律进行计算分析。
(1)①图中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，ΔH< 0，填“－”；
②1mol丙烷（C3H8）完全燃烧生成4molH2O(l)，放热553.75kJ·mol－1×4mol＝2215kJ，则C3H8 (g)＋5O2(g)＝3CO2 (g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ·mol－1 ；
③设1mol混合气体中，丙烷的物质的量为a mol，则二甲醚的物质的量为（1－a）mol，据题意有2215 kJ·mol－1×a+1455kJ·mol－1×(1mol－a)＝1835kJ,解得a＝0.5mol，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1∶1；
(2)据盖斯定律，热化学方程式可加减运算，将①－②×4得白磷转化为红磷的热化学方程式P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 ，据此可见，白磷转化为红磷是放热过程，相同状况下，白磷能量较高、较不稳定，红磷能量较低、较稳定。
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【题目】FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是( )
A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3
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【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1
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【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
。
请回答下列问题：
（1）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。
（2）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。
（3）G的分子式为______。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基
Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是
A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)
B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)
C. N2O4(g)=2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)
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【题目】（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H2S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）
②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________。（填标号）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【题目】过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题：
(1)操作①应包括下列操作中的____________。(填序号)
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.分液 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8～9的目的是_________________________________。
(3)若测得滤液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，则Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式_________________________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率__________________。
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【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为______。
（2）平衡时O2的转化率为______。
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数______。
（4）平衡常数K值为______。
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