【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为
。
请回答下列问题：
（1）A的名称是______；B中所含官能团的名称是______。
（2）反应⑤的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。
（3）G的分子式为______。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______、______。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基
Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）______，合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
【答案】对氟苯酚（4-氟苯酚） 氟原子、酯基 
消去反应 C10H9O3F 
【解析】
(1)氟原子与羟基在苯环的对位上，名称为：对氟苯酚（4-氟苯酚）；B中含有的官能团为酯基、氟原子；
（2）通过对比E、G，E中的醇羟基变为氢原子，则⑤为醇羟基的消去反应；
（3）分子G中含有苯基、羧基，支链还有3个碳原子，其分子式为：C10H9O3F；
（4）E的分子式为：C10H9O4F， 1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，其同分异构体中含有2个羧基，核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，苯环上只有三个取代基，则取代基为对称结构，答案为：、；
（5）已知苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，则
引入溴原子前应先进行题干中②的反应；
(1)氟原子与羟基在苯环的对位上，名称为：对氟苯酚（4-氟苯酚）；B中含有的官能团为酯基、氟原子；
（2）通过对比E、G，E中的醇羟基变为氢原子，则⑤为醇羟基的消去反应，化学方程式为：；反应类型为：消去反应；
（3）分子G中含有苯基、羧基，支链还有3个碳原子，其分子式为：C10H9O3F；
（4）E的分子式为：C10H9O4F， 1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2，其同分异构体中含有2个羧基，核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰，苯环上只有三个取代基，则取代基为对称结构，答案为：、；
（5）已知苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，则引入溴原子前应先进行题干中②的反应，故反应流程为：
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3，SiO2等杂质)制备铋酸钠，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(写一种即可) 。
(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是_____，“滤渣”的成份是____________(填化学式)。
(3)“沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________；
(4)“沉淀”操作时，用氨水调节pH至6，通过计算说明，此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外，你认为还需要控制的条件是________。
(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式：__________。
(7)某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%，若100吨该辉铋矿完全用于生产，共得到25.00吨NaBiO3，则产率是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )
A. 澄清石灰水、浓硫酸B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸D. 浓硫酸、NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是
A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
B. 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C. 1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的名称为__________________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为______________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，工业合成A的化学方程式为______________________________，B的结构式为_____________________。在标准状况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，(假设溶质不扩散)最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为________(精确到0.001)。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。
(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________________。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。
(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。
(4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。
(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”_____。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1835 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式中，书写正确的是( )。
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋
＝H2O＋BaSO4↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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