[题目]在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0.下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是( )A.容器内气体的总质量保持不变B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键C.容器中H2的浓度保持不变D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（）

A.容器内气体的总质量保持不变

B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

C.容器中H2的浓度保持不变

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

【答案】C

【解析】

A．遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，选项A错误；

B．断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，选项B错误；

C．根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，选项C正确；

D．反应速率等于各反应物的计量数之比，故v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2不能判断是否达到平衡，选项D错误。

答案选C。

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【题目】氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。

(2)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。

(3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co3+的配位数为___。

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【题目】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X2	Y2	XY3	达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是

A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡转化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

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【题目】一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

A.①②③④B.①③

C.④②D.①③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是____________。（填写元素符号，下同）

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________、___________。

(3)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式______________。

(4)利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A 浓盐酸、B 浓NaOH溶液、C 饱和Na2CO3溶液、D 饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是_____．

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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；C和B、E在周期表中均相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

(1)A元素的名称是____________，D在周期表中的位置____________，E的离子结构示意图____________。

(2)B2分子的电子式：____________，A2C的结构式：____________，A2C2中的化学键类型有：____________(极性键、非极性键或离子键)。