【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__。
(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式(任写一个即可)：_。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：
①溶液B为______，B溶液的作用是______。
②若看到_______现象，即可证明酸性_______(用化学式回答)，则非金属性______(用元素符号回答)。
【答案】氢 
NaOH HClO4 共价键 
O=C=O 
+Br2
+HBr或者+HO-NO2(浓)
+H2O 饱和NaHCO3溶液 除去CO2气体中的HCl Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） H2CO3 > H2SiO3 C > Si
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Si、⑨为Cl。
(1)所有元素中H原子半径最小，元素名称为氢，⑧处于第三周期第IVA族，结合核外电子排布规律，核电荷数为14，故原子结构示意图为：，故答案为：氢；；
(2)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故表中元素Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强；F元素没有最高价含氧酸，酸性最强的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：NaOH；HClO4；
(3)①与⑤形成的化合物为HF，两个非金属原子之间形成共价键，故答案为：共价键；
(4)⑦与⑨形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为；②与④形成的原子个数比为1:2的化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；
(5)具有平面正六边形结构，相对分子质量为78的烃类物质是苯，苯能与液溴发生取代，也能与浓硝酸等发生取代，化学方程式为：+Br2+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O，故答案为+Br2
+HBr或者+HO-NO2(浓)+H2O；
(6)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，实验利用强酸制备弱酸原理，盐酸易挥发，生成的二氧化碳含有HCl会干扰实验，B中试剂的作用为除去CO2气体中的HCl，用饱和的 NaHCO3溶液，装置中最后的试剂瓶中发生二氧化碳与硅酸钠的反应生成硅酸，即有产生白色胶状沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3，非金属性C>S，反应化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3。
故答案为：①饱和的 NaHCO3溶液；除去CO2气体中的HCl；②Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊）；H2CO3 > H2SiO3；C > Si。
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【题目】最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是
A.Y极为负极
B.化学能转变为电能
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO
+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大
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【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）
A.容器内气体的总质量保持不变
B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键
C.容器中H2的浓度保持不变
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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【题目】X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )
A.X元素位于VIA族B.1 molC中含有3mol共价键
C.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D.X与Y的最高正价大小：X>Y
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【题目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：
(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。
(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。
(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。
A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．
和
D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3
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【题目】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为
。下列说法正确的是
A.X为碳元素
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
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【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列说法中正确的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 该反应正反应为吸热反应
C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
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【题目】乙醛(CH3CHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题:
(1)Andrea Dasic 等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)
氧原子与N生成NO的结合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,则可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:_______,使用催化剂会使该反应的活化能____(填“增大”或“减小”)。
(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJmol-1、890.31 kJ· mol-1、1167.9 kJmol-1,则乙醛的分解反应CH3CHO(l) 
CH4(g)+CO(g)的 H =________。
(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反应CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分两步进行:
第I步反应为CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反应),第II步为快反应。
①请写出第II步反应的化学方程式:__________。
②增大I2的浓度______(填“能"或“不能")明显增大总反应的平均速率,理由为_________。
(4)乙醛可以与饱和的NaHSO3溶液发生反应生成水溶性的
-羟基磺酸钠:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后,若其他条件不变,向反应体系中加入足量盐酸，平衡将___ (填“ 正向”“逆向”或“不")移动。
(5)在100~120 °C、PdCl2 – CuCl2催化剂存在下,乙烯可以与O2反应生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 
2CH3CHO(g)。 T°C时，向2 L的恒容密闭容器中通入3 mol CH2=CH2(g)和3 mol O2(g),发生上述反应,反应刚好达到平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6，则CH2=CH2(g)的平衡转化率为____ (结果保留3位有效数字),T °C时该反应的平衡常数K为________。
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【题目】乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明正确的是( )
A. 和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键②
B. 和金属钠反应时断裂键⑤
C. 和浓H2SO4共热至170℃时断裂②、⑤键
D. 在Cu催化下和O2反应时断裂①、⑤键
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