【题目】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为
。下列说法正确的是
A.X为碳元素
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
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【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式为__________。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极，电极反应式是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
(4)如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因_____。
(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗，原因是____(用电极方程式表示)。
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【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
(1)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是____________。（填写元素符号，下同）
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________、___________。
(3)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式______________。
(4)利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A 浓盐酸 、B 浓NaOH溶液、C 饱和Na2CO3溶液 、D 饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是_____．
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【题目】羟基自由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH 处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
（1）·OH 的电子式为________。
（2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将方程式 ii 补充完整。
i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH
ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+
（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH = H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所示．0～20 min 时，温度从40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因是________。
（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。
①b 极连接电源的________极（填“正”或“负”）。
②a 极的电极反应式为______。
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有 ________ ， _______。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半径最小的元素是___(填元素名称)，写出⑧的原子结构示意图____________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(用化学式回答，下同)，酸性最强的是____。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为__。
(5)①与②形成的一种烃，具有平面正六边形结构，相对分子质量为78，写出此烃发生取代反应的化学方程式(任写一个即可)：_。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：
①溶液B为______，B溶液的作用是______。
②若看到_______现象，即可证明酸性_______(用化学式回答)，则非金属性______(用元素符号回答)。
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【题目】25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A.图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）
B.0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值
C.由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74
D.25°C时，
的值随 pH的增大而增大
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【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是
A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒
B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-
C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质
D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体
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【题目】药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:
回答下列问题:
(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为___________、_________。
(2)由B→C的反应类型为_____ ;写出C→ D反应的化学方程式:________。
(3)化合物E的结构简式为________。
(4)反应F→G的另一种生成物是___________。
(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:_______。
①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应:
②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9;
③分子中含有氨基。
(6)已知:RCN
RCH2NH2请设计以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备
的合成路线:_________(无机试剂任用)。
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【题目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)：
(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为____________。
(2)写出反应类型：③_____________、⑤______________。
(3)反应⑥的化学方程式是____________________________________，实验现象是______________________________。
(4)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________________________________________________________________。
(5)二氯乙烯中所含官能团的名称_____________________________________。
(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________________。
(7)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物
，写出合成路线图_____________________________。(合成路线常用的表示方式为：A
B
目标产物)
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